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选修二化学反响中的能质变化知识汇总

刻意(高中)化学

专业、有“ 铍 ”气的

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变革。

缘故原由:当物质产生化学反响时,断开反响物中的化学键要吸取能量,而构成天生物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的次要缘故原由。一个确定的化学反响在产生历程中是吸取能量照旧放出能量,决议于反响物的总能量与天生物的总能量的绝对巨细。E反响物总能量>E天生物总能量,为放热反响。E反响物总能量<E天生物总能量,为吸热反响。

2、罕见的放热反响和吸热反响

罕见的放热反响:① 一切的熄灭与迟缓氧化。 ② 酸碱中和反响。 ③ 金属与酸反响制取氢气。 ④大少数化合反响(特别:C+CO 2 2CO是吸热反响)。

罕见的吸热反响:①以C、H 2 、CO为复原剂的氧化复原反响如:C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)。 ②铵盐和碱的反响如Ba(OH) 2 ·8H 2 O+NH 4 Cl=BaCl 2 +2NH 3 ↑+10H 2 O ③大少数剖析反响如KClO 3 、KMnO 4 、CaCO 3 的剖析等。

3、动力的分类:

构成条件

使用汗青

性子

一次动力

惯例动力

可再生资源

水能、风能、生物质能

不行再生资源

煤、煤油、自然气等化石动力

新动力

可再生资源

太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不行再生资源

核能

二次动力

(一次动力颠末加工、转化失掉的动力称为二次动力)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、产业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思索]一样平常说来,大少数化合反响是放热反响,大少数剖析反响是吸热反响,放热反响都不必要加热,吸热反响都必要加热,这种说法对吗?试举例阐明。

点拔:这种说法不合错误。如C+O2=CO2的反响是放热反响,但必要加热,只是反响开端后不再必要加热,反响放出的热量可以使反响持续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响,但反响并不必要加热。

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方法:

电能

(电力)

火电(火力发电)

化学能→热能→机器能→电能

缺陷:情况净化、低效

原电池

将化学能间接转化为电能

好处:干净、高效

2、原电池原理

(1)观点:把化学能间接转化为电能的安装叫做原电池。

(2)原电池的事情原理:经过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能变化为电能。

(3)组成原电池的条件:(1)电极为导体且生动性差别;(2)两个电极打仗(导线毗连或间接打仗);(3)两个互相毗连的电极拔出电解质溶液组成闭合回路。

(4)电极称号及产生的反响:

负极:较生动的金属作负极,负极产生氧化反响,

电极反响式:较生动金属-ne-=金属阳离子

负极征象:负极消融,负极质量增加。

正极:较不生动的金属或石墨作正极,正极产生复原反响,

电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质

正极的征象:一样平常有气体放出或正极质量增长。

(5)原电池正负极的判别办法:

①根据原电池南北极的质料:

较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不克不及作电极);

较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②依据电流偏向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁徙偏向:阳离子流向原电池 正 极,阴离子流向原电池 负 极。

④依据原电池中的反响范例:

负极:失电子,产生氧化反响,征象通常是电极自己斲丧,质量减小。

正极:得电子,产生复原反响,征象是常陪同金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反响的誊写办法:

(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。因而誊写电极反响的办法归结如下:

①写出总反响方程式。 ②把总反响依据电子得失状况,分红氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极产生,复原反响在正极产生,反响物和天生物对号入座,留意酸碱介质和水等到场反响。

(ii)原电池的总反响式一样平常把正极和负极反响式相加而得。

(7)原电池的使用:①加速化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比力金属运动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。

2、化学电源根本范例:

① 干电池 :生动金属作负极,被腐化或斲丧。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。

② 充电电池 :南北极都到场反响的原电池,可充电循环利用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③ 燃料电池 :两电极质料均为惰性电极,电极自己不产生反响,而是由引入到南北极上的物质产生反响,如H 2 、CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

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